KATA KATA MUTIARA DALAM KARTUN SPONGSBOB

• "Pengetahuan tidak dapat menggantikan persahabatan. Aku (Patrick) lebih suka jadi idiot daripada kehilanganmu (Spongebob)"
• Spongebob: Apa yg biasanya kau lakukan saat aku pergi?
  Patrick : menunggumu kembali..
• Saat Spongebob menjadi kaya dan melupakan patrick juga teman-temannya, spongebob yang kaya pergi, spongebob memohon kepada patrick, dan patrick berkata : "kalau uang bisa membuatku melupakan sahabat terbaikku, maka aku lebih memilih untuk tidak punya uang sama sekali"
• Saat patrick di fitnah mencuri jaring ubur-ubur nya spongebob, patrick berkata:
  " Tak apa kawan.. aku mungkin hanya bintang laut yang jelek.. lebih baik aku pergi dari bikini bottom.. ini, ambil saja barang2ku.. tapi aku tak pernah mengambil jaring mu kawan.." (Patrick dituduh nyolong jaring dan dia sabar aja)
• Patrick berteriak : "AKU JELEK DAN AKU BANGGA!!!"
• Kalau kamu memberitahukan rahasia kepada seseorang, maka itu namanya bkn rahasia lagi.
• Waktu spongebob mau masuk anggota jelly spotter.. terakhirnya patrick bilang:
  "Pemujaan yang berlebihan itu tidak sehat.."
• Waktu itu ortu Patrick mau datang jenguk anaknya. Tapi Patrick takut dikatain bodoh sama ortunya. Demi Patrick, SpongeBob bela2in akting jadi orang bego biar ortu Patrick ga ngatain anaknya bego. Trus Patrick bilang ke SpongeBob : TEMAN ADALAH KEKUATAN"
• Waktu patrick dianggap ada keturunan raja terus mulai ngambil barang2 milik orang lain, terus dia berkata : "hidup itu memang tidak adil, jadi biasakanlah dirimu"...
• Waktu sponge bob mau les nyetir buat dapetin sim.. "seharusnya kau belajar berjalan dulu nak, baru lah kau bisa berlari.."
• Waktu episode yg si spongebob nyari spatula baru, terus dia dapet spatula yg emas (klo ga salah), tapi si spatula emasnya ga nurut sama si spongebob akhirnya dia balik pk spatula nya yg lama.si spongebob ngomong:
  "Ternyata semua yg berkilau itu belum tentu emas"

8 KEAJAIBAN DUNIA ALAMI YANG MENAKJUBKAN

Pernahkah kamu melihat air terjun yang seperti Kapal kuda? Atau lengkung besar yang terbuat dari batuan berwarnah merah jambu? Atau gunung es yang besarnya sepuluh kali lebih besar dari rumah? Semua benda tersebut adalh bagian dari dunia disekitar kita. Dan terbentuk oleh kekuatan alam, bukan buatan manusia. Angin dan air adalah dua kekuatn alam membantu menciptakan keajaiban alam. Grand Canyon di Amerika Serikat dulu adalah batu yang keras. Setelah bertahun tahun air sungai colorado mengubah batuan itu menjadi lembah, dengan kedalaman lebih dari 1  kilometer, hampir tiga kali tinggi gedung pencakar langit tertinggi di dunia. Dunia alami dipenuhi dengan banyak pemandangan menakjubkan.

1.      Old Faithful

   Geiser ditanah taman nasional Yellowstone Amerika Serikat memancarkan air panas tinggi keudara hampir setiap 73 menit.

2.      Uluru (Batu Ayer)

 Batu besar berbentuk seperti potongan di Australia Tengah.

3.      K2

      Gurung tertinggi kedua di dunia, yang melintasi India dan Pakistan

4.      Pematang raksasa

      Kumpulan sekitar 40.000 pilar batu di pantai Irlandia Utara.

5.      Grand Canyon

Lembah dalam yang penuh dengan batuan berwarna-warni di Amerika serikat.

6.      Jembatan Pelangi 

Jembatan alam yang terbuat dari batu di Utah, Amerika Serikat.

7.      Gerbang Durdle 

Gelombang terlah menciptakan lengkungan laut yang menakjubkan di pantai Dorset di Inggris selatan ini.

8.      Capadocia 

Bentukan batuan aneh di Turki dibentuk oleh angin dan air.

KEHIDUPAN DI LUAR BUMI.

BUMI HANYALAH SALAH SATU DI ANTARA BANYAKNYA PLANET dan matahari hanyalah satu diantara berjuta-juta bintang dialam semesta. Bagi beberapa ilmuan fakta ini memperlihatkan bahwa kehidupan mungkin ada di tempat lain. akan tetapi, selain laporan mengenai UFO dan kunjungan makhluk angkasa luar, bukti langsung tentang kehidupan ekstareresterial tidak pernah ditemukan. Karena itulah para ilmuan harus mengandalkan dugaan dalam menyelidiki kemungkinan adanya kehidupan di tempat lain. Salah seorang yang mempergunakan matematikan untuk membuat dugaan ini adalah ilmuan Marika, Frank Drake.  Persamaan Drake memperkirakan jumlah peradaban maju di galaksi kita dengan mengkalikan tujuh factor, termasuk jumlah bintang, proporsi jarak palnet, dan proporsi planet di mana kehidupan mungkin timbul. Sayangnya, kebanyakan factor-faktor ini sulit diperkirakan. Beberapa nilai menyiratkan tidak adanya peradaban yuang maju, sedangkan nilai lainnya menyatakan ada berjuta-juta.

 

TETANGGA YANG GERSANG.

 Semua kehidupan di Bumi terghantung pada air. Air mempunyai kegunaan luar biasa. Ia adalah pelarut yang baik, molekulnya saling terikat erat, dan ketika membeku ia tidak menyusut, tetapi mengembang. Bulan sama sekali tanpa air, itulah sebabnya mengapa di bulan tidak ada kehidupan.

PERANG YANG TAK PERNAH ADA

Dalam novel fiksi ilmiahnya yang terkenal The War of The Worlds, H.G. Wells (1866-1946) menggambarkan penyerbuan ke Bumi oleh makhluk-makhluk dari Mars. Pada tahun 1938, ketika cerita ini disiarkan oleh radio di Amerika, banyak orang lari meninggalkan rumahnya dalam keadaan panic.

TERJEMAHAN YANG KELIRU.

Pada tahun 1877, astronom italia, Giovanni Schiaparelli (1835-1910) menggambarkan peta permukaan Mars. Mereka menunjukkan aklur-alur panjang yang diperkirakan berisi air. Ia menamakannya canali, berarti saluran. Ketika kata ini diterjemahkan kedalam bahasa inggris sebagai “kanal”, orang-orang mengira bahwa orang-orang Mars telah menggali saluran-saluran itu.

LEBIH BANYAK MENGENAI MARS

Terdorong oleh penemuan Schiaparelli tentang “canal” di Mars, astronom Amerika Percival Lowell (1855-1916) menggambar petanya sendiri secara terperinci yang menampilkan jalan air yang saling menyilang. Karyanya meyakinkan banyak orang bahwa Mars berpenghuni. Tetapi ia mungkin hanya berpengaruh oleh semangatnya akan ide tentang kehidupan Martian. Ketika alat peneliti ruang angkasa melewati Mars dalam jarak dekat di tahun 1960, saluran ini tidak kelihatan, dan dua alat peneliti Viking yang melakukan percobaan di permukaan planet pada tahun 1970 juga gagal menemukan tanah kehidupan.

Sejarah Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Penyusunan sistem periodik unsur telah mengalami banyak penyempurnaan. Mulai dari Antoine Lavosier, J. Newslands, O. Mendeleev hingga Henry Moseley.

1. Pengelompokan Unsur Menurut Lavoisier

Pada 1789, Antoine Lavoiser mengelompokan 33 unsur kimia. Pengelompokan unsur tersebut berdasarka sifat kimianya. Unsur-unsur kimia di bagi menjadi empat kelompok. Yaitu gas, tanah, logam dan non logam. Pengelompokan ini masih terlalu umum karena ternyata dalam kelompok unsur logam masih terdapat berbagai unsur yang memiliki sifat berbeda.

Unsur gas yang di kelompokan oleh Lavoisier adalah cahaya, kalor, oksigen, azote ( nitrogen ), dan hidrogen. Unsur-unsur yang etrgolong logam adalah sulfur, fosfor, karbon, asam klorida, asam flourida, dan asam borak. Adapun unsur-unsur logam adalah antimon,perak, arsenik, bismuth. Kobalt, tembaga, timah, nesi, mangan, raksa, molibdenum, nikel, emas, platina, tobel, tungsten, dan seng. Adapun yang tergolong unsur tanah adalah kapur, magnesium oksida, barium oksida, aluminium oksida, dan silikon oksida.

Kelemahan dari teori Lavoisior : Penglompokan masih terlalu umum

kelebihan dari teori Lavoisior : Sudah mengelompokan 33 unsur yang ada berdasarka sifat kimia sehingga bisa di jadikan referensi bagi ilmuan-ilmuan setelahnya.

2. Pengelompokan unsur menurut J.W. Dobereiner

Pada tahun 1829, J.W. Dobereiner seorang profesor kimia dari Jerman mengelompokan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya.

Ia mengemukakan bahwa massa atom relatif strontium sangat dekat dengan masa rata-rata dari dua unsur lain yang mirip dengan strantium, yaitu kalsiium dan barium. Dobereiner juga mengemukakan beberapa kelompok unsur lain seperti itu. Unsur pembentuk garam dan massa atomnya, yaitu c1 = 35,5 Br = 80, dsn I = 127. unsur pembentuk alkali dan massa atomnya. Yaitu Li = 7, Na = 23dan K = 39.

Dari pengelompokan unsur-unsur tersebut, terdapat suatu keteraturan. Setiap tiga unsur yang sifatnya mirip massa atom ( A r ) unsur yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga.

Oleh karena itu, Dobereiner mengambil kesimpulan bahwa unsur-unsur dapat di kelompokan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang di sebut triade.

Triade	A r	Rata-Rata A r unsur pertama dan ketiga
Kalsium Stronsium Bariuim	40 88 137	(40 + 137) = 88, 2

Kelemahan dari teori ini adalah pengelompokan unsur ini kurang efisian dengan adanya beberapa unsur lain dan tidak termasuk dalam kelompok triad padahal sifatnya sama dengan unsur dalam kelompok triefd tersebut.

Kelebihan dari teori ini adalah adanya keteraturan setiap unsure yang sifatnya mirip massa Atom (Ar) unsure yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata di massa atom unsure pertama dan ketiga.

3. Hukum Oktaf Newlands

J. Newlands merupakan orang pertama yang mengelompokan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif. Newlands mengumumkan penemuanya yang di sebut hukum oktaf.

Ia menyatakan bahwa sifat-sifat unsur berubah secara teratur.. Unsur pertama mirip dengan unsur kedelapan, unsur kedua mirip dengan unsur kesembilan, dan seterusnya. Daftar unsur yang disusun oleh Newlands berdasarkan hukum oktaf diberikan pada tabel 1.1

Di sebut hokum Oktaf karena beliau mendapati bahwa sifat-sifat yang sama berulang pada setiap unsure ke delapan dalam susunan selanjutnya dan pola ini menyurapi oktaf music.

Tabel 1.1 Daftar oktaf Newlands

1. H	2. Li	3. Be	4. B	5. C	6. N	7. O
8. F	9. Na	10. MG	11. Al	12. Si	13. P	14. S
15. Cl	16. K	17. Ca	18. Ti	19. Cr	20. Mn	21. Fe
22. Co&Nl	23. Cu	24. Zn	25. Y	26. ln	27. As	28. Se
29. Br	30. Cu	31. Sr	32. Sr	33. Zr	34. Bi & Mo	35. Po &

Hukum oktaf newlands ternyata hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan. Jika diteruskan, teryata kemiripan sifat terlalu dipaksakan. Misalnya, Ti mempunya sifat yang cukup berbeda dengan Al maupun B.

Kelemahan dari teori ini adalah dalam kenyataanya mesih di ketemukan beberapa oktaf yang isinya lebih dari delapan unsur. Dan penggolonganya ini tidak cocok untuk unsur yang massa atomnya sangat besar.

4. Sistem periodik Mendeleev

Pada tahun 1869 seorang sarjana asal rusia bernama Dmitri Ivanovich mendeleev, berdasarkan pengamata terhadap 63 unsur yang sudah dikenal ketika itu, menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Artinya, jika unsur-unsur disusunmenurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secara periodik. Mendeleev menempatkan unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan. Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, disebut priode daftar periodik Mendeleev yang dipublikasikan tahun 1872. Gambar Tabel daftar periodik Mendeleyev dapat diklik disini

Sebagaimana dapat dilihat pada gambar di atas, Mendeleev mengkosongkan beberapa tempat. Hal itu dilakukan untuk menetapkan kemiripan sifat dalam golongan. Sebagai contoh, Mendelev menempatkan Ti (Ar = 48 ) pada golongan IV dan membiarkan golongan III kosong karena Ti lebih mirip dengan C dan Si, dari pada dengan B dan Al. Mendeleev meramalkan dari sifat unsur yang belum di kenal itu. Perkiraan tersebut didasarkan pada sifat unsurlain yang sudah dikenal, yang letaknya berdampingan baik secara mendatar maupun secara tegak. Ketika unsur yang diramalkan itu ditemukan, teryata sifatnya sangat sesuai dengan ramalan mendeleev. Salah satu contoh adalah germanium ( Ge ) yang ditemukan pada tahun 1886, yang oleh Mendeleev dinamai ekasilikon.

Kelemahan dari teori ini adalah masih terdapat unsur-unsur yang massanya lebih besar letaknya di depan unsur yang massanya lebih kecil. Co : Telurium (te) = 128 di kiriIodin (I)= 127. hal ini dikarenakan unsur yang mempunyai kemirpan sifat diletakkan dalam satu golongan. Kelemahan dari teori ini adalah pemebetulan massa atom. Sebelumnya massa atom. Sebelumnya massa atom In = 76 menjadi 113. selain itu Be, dari 13,5 menjadi 9. U dari 120 menjadi 240 . selain itu kelebihannya adalah peramalan unsur baru yakni meramalkan unsur beseerta sifat-sifatnya.

5. Sistem Periodik Modern dari Henry G. Moseley

Pada awal abad 20, pengetahuan kita terhadap atom mengalami perkembangan yang sangat mendasar. Para ahli menemukan bahwa atom bukanlah suatu partikel yang tak terbagi melainkan terdiri dari partikel yang lebih kecil yang di sebut partikel dasar atau partikel subatom. Kini atom di yakini terdiri atas tiga jenis partikeldasar yaitu proton, elektron, dan neuron. Jumlah proton merupakan sifat khas dari unsur, artinya setiap unsur mempunyai jumlah proton tertentu yang berbeda dari unsur lainya. Jumlah proton dalam satu atom ini disebut nomor atom. pada 1913, seorang kimiawan inggris bernama Henry Moseley melakukan eksperimen pengukuran panjang gelombang unsur menggunakan sinar-X.

Berdasarkan hasil eksperimenya tersebut, diperolehkesimpulan bahwasifat dasar atom bukan didasari oleh massa atom relative, melainkan berdasarkan kenaikan jumlah proton. Ha tersebut diakibatkan adanya unsur-unsur yang memiliki massa atom berbeda, tetapi memiliki jumlah proton sama atau disebut isotop.

Kenaikan jumlah proton ini mencerminkan kenaikan nonor atom unsur tersebut. Pengelompokan unsur-unsur sisitem periodik modern merupakan penyempurnaan hukum periodik Mendeleev, yang di sebut juga sistem periodik bentuk panjang.

Sistem periodik modern disusun berdasarkan kebaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Lajur-lajur horizontal, yang disebut periode disusun berdasarkan kenaikan nomor atom ; sedangkan lajur-lajur vertikal, yang disebut golongan, disusun berdasarkan kemiripan sifat. Sistem periodik modern terdriri atas 7 periode dan 8 golongan. Setiap golongan dibagi lagi menjadi 8 golongan A( IA-VIIIA ) dan 8 golongan B (IB – VIIIB).

Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan golongan B disebut golongan transisi. Golongan-golongan juga dapat ditandai dengn bilangan 1 sampai dengan 18 secara berurutan dari kiri ke kanan. Dengan cara ini maka unsur transisi terletak pada golongan 3 sampai golongan 12. Pada periode 6 dan 7 terdapat masing-masing 14 unsur yang disebut unsur-unsur transisi dalam, yaitu unsur-unsur antanida dan aktinida. Unsur-unsur transisi dalam semua termasuk golongan IIIB. Unsur-unsur lantanida pada periode 6 golongan IIIB, dan unsur-unsur aktinida pada periode 7 golongan IIIB. Penempatan unsur-unsur tersebut di bagian bawah tabel periodik adalah untuk alasan teknis, sehingga daftr tidak terlalu panjang.

Belajar Bersama Melumpuhkan UN Part II

A. Konfigurasi Elektron

Di dalam inti atom terdapat electron,proton,dan neutron. Nomor atom ( Z ) merupakan jumlah proton atau elektron dalam inti tiap tiap atom suatu unsur. Sementara itu, nomor massa atau massa atom ( A ) adalah jumlah totalproton dan neutron yang terdapat dalam inti suatu atom. Banyaknya neutron diperoleh daripengurangan massa atom dengan elektronnya. Inti atom dilambangkan dengan AZX.

Keadaan elektron dalam suatu atom dinyatakan oleh empat macam bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama ( n ),bilangan kuantum azimuth( l ), bilangan kuantum magnetic ( m ), dan bilangan kuantum spin ( S ).

Konfigurasi elektron merupakan cara penulisan pendistribusian elektron dalam orbital – orbital pada kulit utama dan sub kulit.

Aturan pendistribusian elektron sebagai berikut.

1. Prinsip Aufbau

Pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tingkat energi rendah ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi.

Urutan tingkat energi elektron seperti berikut.1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,dst….

2. Prinsip L arangan Pauli ( Prinsip Eksklusi Pauli )

Dalam suatu atom tidak boleh ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum sama.

3. Aturan Hund

Jika terdapat orbital – orbital dengan energi yang sama, tiap –tiap orbital akan terisidengan sebuah elektronyang memiliki spin yang sama.( ½ penuh ).

4. Diagram Orbital

Jumlah elektron maksimum dalam suatu orbitasi sebanyak dua elektron. Muatan kedua elektron berharga negatife sehingga terjadi gaya tolak menolak. Gaya tolak elektron ini diimbangi dengan adanya rotasi yang arahnya berlawanan. Oleh karena itu, dalam suatu diagram orbital kedua elektron digambarkan sebagai dua anak panah yang berlawanan arah.

Oleh karna jumlah orbital pada kulit ke- n = n² , jumlah maksimum elektron pada kulit ke – n = 2n².

Penulisan diagram konfigurasi elektron dapat diwakili oleh unsur – unsur gas mulia yaitu  ₂^[He], ₁₀^[Ne], ₁₈^[Ar], ₃₆^[Kr],₅₄^[Xe] ₈₆^[Rn].

1. Sistem Periodik Unsur

Ssistem periodik merupakan suatu cara untuk mengelompokkan unsur – unsure berdasarkan sifatnya. Pengelompokan unsur  mengalami perkembangan berdasarkan hal –hal berikut.

1. Sifat Logam dan Nonlogam
2. Hukum Triade Dobereiner
3. Hukum Oktaf Newlands
4. Hukum Mendeleev
5. Sistem Periodik Modern

Unsur – unsur  pada sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Susunan unsur ini dikenal dengan Tabel Periodik Unsur ( TPU ), yang terdiri atas periode dan golongan. TPU memiliki 7 periode yang disusun secara horizontal dari kiri kekanan. Unsur – unsur yang terletak dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. Sementara itu, kolom vertikal dari atas kebawah disebut golongan. TPU mempunyai 8 golongan yang terbagi atas golongan utama ( A ) dan golongan transisi ( B ).Unsur –unsur yang memiliki elektron valensi sama akan menempati golongan yang sama. Unsur  – unsure dalam satu golongan memiliki sifat – sifat kimia dan fisika yang mirip.

Unsur – unsur dalam TPU dibagi menjadi 4 blok. Yaitu blok s , blok p, blok d, dan blok f. Blok s dan p ditempati oleh golongan utama ( A ), sedangkan blok d dan f ditempati oleh golongan transisi ( B ).

Sifat unsur – unsur dalam sistem periodi berubah secara teratur.

1)      Dalam satu periode, jari – jari atom meningkat dari kanan ke kiri dan dalam satu golongan dari atas kebawah juga meningkat.

2)      Dalam satu periode, potensial ionisasi semakin kekanan dan dalam satu golongan semakin keatas akan semakin meningkat.

3)      Afinitas elektron dari kiri kekanan dan dari bawah keatas meningkat.

4)      Keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah keatas.Be

SUMBER : http://keluargasakinahku.com/prediksi-materi-soal-ujian-nasional-un-2011-2012-konfigurasi-elektron-dan-sistem-periodik-unsur/